4. Das Mol , SI Einheiten und SI Vorsätze
Ein Mol einer Substanz ist jene Menge, die aus ca. 6 * 10 Teilchen (Moleküle oder Atome) besteht.
Diese riesige Zahl (sie wird auch Avogadrosche oder Loschmidtsche Zahl genannt) und gibt im wesentlichen nur eine Stückzahl an, genau so wie z.B. "ein Dutzend". Sie gibt aber nur im atomaren, bzw. molekularen Bereich Sinn. Während man sich ein dutzend Büroklammern leicht vorstellen kann, würde ein Mol Büroklammern ausreichen um - aneinadergekettet - unsere Michstrasse zu durchspannen. Die genaue Definition des Mol lautet übrigens: " die Stoffmenge eines Systems, das aus ebensoviel Einzelteilchen besteht, wie Atome in 0,012 Kilogramm des C12 Kohlenstoffnuklids enthalten sind.
Um 1 Mol einer Substanz zu erhalten, wird die Atommasse in Gramm ausgedrückt. 1 Mol Wasserstoff hat somit 1 g, 1 Mol Kohlenstoff 12 g.....
Der Vorteil des Mol liegt darin, dass die Atome jetzt rechenbar werden. Ein Mol Natrium hat ca. 23 g, Ein Mol Chlorid ca. 35 g (siehe beim Periodensystem die Massezahlen), 1 Mol Natrium-Chlorid (Kochsalz) 23 + 35 = 58g. So kann man je ein Mol miteinander in Reaktion bringen, nichts bleibt übrig. Würde man einfach nur z.B. 10g Natrium mit 10 g Chlorid mischen, würde was übrig bleiben?
Antwort: Natrium , weil ja in 10 g Natrium mehr Teilchen enthalten sind, als in 10g Chlorid und somit bei einer chemischen Reaktion übrig bleiben würde.
Konzentrationen in der Medizin werden häufig als mol/L angegeben. Der Normwert für Kalium z.B. (dem "wichtigsten" Elektrolytwert, da sowohl ein zuviel an Kalium als auch ein zu wenig an Kalium lebensbedrohliche Herzrhythmusstörungen hervorrufen kann) im Blut beträgt 3,5 - 5,1 mmol/L. Ein zuviel an Kalium im Blut wird als Hyperkaliämie bezeichnet, ein zuwenig an Hypokaliämie.
1 Mol Kalium entsprechen ca. 39 g (siehe beim Periodensystem die Massezahl) 3,5 millimol entsprechen ca. 137 mg. Der Wert von 3.5 mmol/L könnte man somit auch als 137 mg/L anschreiben, wird jedoch (eben weil das Mol praktischer ist) nicht gemacht. Kochsalzlösungen werden z.B. als 0,9 %ig verabreicht. Das bedeutet 9g Kochsalz auf 1 L Wasser. 9 g Kochsalz entsprechen 154 mmol (1 mol Kochsalz sind ca. 58g, 9 g sind 9/58 = 0,155 mol oder 155 mmol).
Das Mol ist Teil des internationalen Einheitssystems, der SI Einheiten ( Abk. für: Le Systeme international d´unites) für physikalische Einheitsgrössen. Alle sieben SI Basiseinheiten zeigt die untenstehende Tabelle. Darunter die Tabelle zeigt die SI Vorsätze.