7.1 Der ph Wert
Aufgrund der oben genannten Fähigkeit des Wassers als Säure und als Base zu reagieren, reagieren in reinem Wasser auch die Wassermoleküle untereinander:
H2O + H2O --- H3O+ + OH-
Dabei entstehen je 10 mol/L H3O+ und OH- Ionen:
Definition des pH Wertes (nicht erschrecken, Erklärung folgt):
Der pH Wert ist der negativ dekadische Logarithmus der H+ (oder H3O+ ) Ionen Konzentration.
Der pOH Wert ist der negativ dekadische Logarithmus der OH- Ionen Konzentration.
pH + pOH = 14
Kennt man also den pH Wert, kennt man auch den pOH Wert und umgekehrt. (Beispiel: der pH Wert ist 2, dann ist der pOH Wert 12; Beispiel: der pOH ist 3, dann ist der pH 11,...usw). Angegeben wird allerdings jeweils nur der pH Wert.
Erklärung:
a) negativ dekadische Logarithmus:
Alle Zahlen können auch als Logarithmus angegeben werden. Man verwendet hier oft Zehnerpotenzen (dekadisch, von Deka: 10):
10 100 1000 1000 000 usw................
(Log =1) (Log=2) (Log= 3) (Log=6)
daselbe gilt für kleine Zahlen:
0,1 0,01 0,001 0,000 001
(Log= -1) (Log= -2) (Log= -3) (Log = -6)
der negativ dekadische Logarithmus ist dann:
z.B für 1000: Log = 3 neg. dekadische Log: - 3
für 0,001: Log = -3 neg. dekadische Log: +3 ( minus mal minus gibt plus)
b)
H+ (H
3O+ )
Ionen Konzentration: Konzentrationen werden wie bereits beschrieben in mol/L (hier H+ Ionenkonzentration) angegeben.