Für diejenigen die es genauer verstehen wollen und sich fragen warum ist denn jetzt das eine Molekül eine Säure, das andere eine Base, hier eine Erklärung:

Prinzipiell sehe ich dem Molekül nicht an, ob es eine Säure  oder eine Base  oder ein Molekül ist, das weder Protonen abgeben noch aufnhemen kann. Theoretisch - dem Molekül nach - wäre es auch möglich, dass NH3 ein Wasserstoffatom abgeben, also als Säure wirkt. Das dies nicht so ist, liegt darin, dass die Eigenschaft von Atombindungen u.a. von der Polarität der Moleküle abhängig ist, also von der Elektronegativität. Verbinden sich zwei Elemente mit der gleichen Elektronegativität (z.B. zwei Sauerstoffatome zum Sauerstoffmolekül O + O = O2) so liegt das bindende Elektronenpaar genau in der Mitte, das Molekül ist unpolar. Anders ist es wenn Atome sich zu Molekülen verbinden, deren Elektronegativität unterschiedlich ist, aber kleiner 1,7 und somit eine Ionenbindung nicht entstehen kann. Dies ist bei den meisten Verbindungen der Fall. Beim Wassermolekül z.B. besitzt  der Sauerstoff eine relativ hohe Elektronegativität (3,5) im Gegensatz zu Wasserstoff (2,2). Das Sauerstoffmolekül zieht dabei die Elektronen sehr stark zu sich, beim Sauerstoffatom liegt jetzt mehr negative Ladung als beim Wasserstoff, das Molekül ist polar, ein Minuspol beim Sauerstoff, zwei Pluspole beim Wasserstoff. Solche Moleküle werden Dipole (=zwei Pole) genannt. Auch die Säuren und Basen sind solch stark polare Stoffe. Beim HCl der Salzsäure, zieht das Chlorid das Elektron des Wasserstoffs stark zu sich, für eine Ionenbindung ist aber der Unterschied in der Elektronegativität zu gerin. Gelangt ein solches Molekül ins (polare) Wasser, so zieht das stark elektronegative Sauerstoffatom im Wasser das (durch den hohen Elektronegativitätsunterschied im HCl Molekül nur noch lose gebundene) Wasserstoffatom zu sich, das Chlorid behält das Elektron des Wasserstoffs (das er ja ohnehin schon sehr an sich gezogen hat) bei sich, das Wasserstoffion (=ein Proton) wird zum Wassermolekül abgeben und dort elektrisch festgehalten. Das Ammoniakmolekül ist ebenfalls polar, das Stickstoffatom mit dem freien Elektronenpaar bildet den negativen Pol, allerdings im Gegensatz zur Salzsäure mit drei Wasserstoffatomen und einer niedriger Elektronegativiät eher ähnlich dem Wasser gebaut). Die Polarität bewirkt, daß manche  Wasserstoffatome des Wassers (dem positiven Pol des Wassers) zum negativen Pol des Ammoniaks hingezogen  und schließlich vom Sauerstoffatom des Wassers losglöst werden. Der Unterschied, ob Atome eine Ionenbindung eingehen oder eine Atombindung hängt somit von deren Elektronegatvität ab, der Unterschied ob Moleküle mit Waserstoffatomen (denn nur solche können als Säure oder Base wirken) ein Wasserstoffatom abgibt oder aufnimmt von deren Elektronegativität und der daraus resultierenden Polarität des Moleküls und der Struktur des Moleküls. Auch die Stärke einer Säure (oder Base) ist von dieser Polarität abhängig. Starke Säuren wie z.B. die Salzsäure sind stark polar, das Elektron des Wasserstoffs wird stark vom Chloridatom angezogen, das Wasserstoffatom ist nur noch lose am Chlorid gebunden und kann sich leicht lösen.